目前人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池.它是以熔融的钠和硫为两极.以Na+导电的β″-Al2O3陶瓷作固体电解质.反应式为2Na+xSNa2Sx.以下说法正确的是 A.放电时.钠作正极.硫作负极 B.放电时.钠极发生还原反应 C.充电时.钠极与外接电源正极相连.硫极与外电源的负极相连 D.充电时阳极发生的反应:SX2--2e-Xs 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β″-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为2Na+xSNa₂S_x。以下说法正确的是（）

A.放电时，钠作正极，硫作负极

B.放电时，钠极发生还原反应

C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D.充电时阳极发生的反应：S_X^2--2e^-Xs

解析:

放电时Na为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S，使S_X^2-失电子重新变为S。

练习册系列答案

（1）电时正负极的电极反应式：正极反应式：

xS+2e^-=Sx^2-；

；负极反应式：

2Na-2e^-=2Na⁺

．
（2）用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO₄和0.2molNaCl的混合溶液500ml时：若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则阳极产生气体体积为：

6.72

L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：

．

目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β″-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为2Na+xS

Na₂S_x。以下说法正确的是（）

A.放电时，钠作正极，硫作负极

B.放电时，钠极发生还原反应

C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D.充电时阳极发生的反应：-2e^-xS

目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β′-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：

2Na+xSNa₂S_x

以下说法，正确的是( )

A.放电时，钠作正极、硫作负极

B.放电时，钠极发生还原反应

C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外接电源负极相连

D.充电时，阳极发生的反应是：xS+2e^-

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE C₂E_x。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE C₂E_x。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

试题分类