题目内容

目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下:

2Na+xSNa2Sx

以下说法,正确的是(    )

A.放电时,钠作正极、硫作负极

B.放电时,钠极发生还原反应

C.充电时,钠极与外接电源正极相连,硫极与外接电源负极相连

D.充电时,阳极发生的反应是:xS+2e-

解析:放电时,Na失去电子,是负极,发生氧化反应,A、B两项都错误。

    充电时,钠极得电子,Na+变为Na,外接电源向Na极提供电子,与负极相连,C项错误。钠极与外接电源的负极相连,是阴极,则与S极相连的电极是阳极,阳极上Sx离子失去电子变为S原子,D项正确。

答案:D

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1︰2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题:

(1)F位于周期表中第________周期________族。

(2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                              

写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。

(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离

子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE  C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式:_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为:________L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L ,溶液的pH为:________。

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写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
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