题目内容
恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1．
(1)x＝________；
(2)物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为________；
(3)此反应在该温度时的化学平衡常数为________
(4)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol A和2 mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为________：
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A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
Na2S(s)+4H2O(g)表示，已知该可逆反应在1100 ℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题。
(g·mol-1)〕、气体的总质量〔∑m(g)〕的变化，描述正确的图象是_______。
铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) △H
(1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.8kJ/mol
则△H＝_______。
(3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
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Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
|
乙/mol |
1.0 |
1.5 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。
②下列说法正确的是_______ (填编号)
A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
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Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
起始/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
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平衡/mol |
m |
n |
p |
q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
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Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
A/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
|
B/mol |
0 |
0 |
1 |
4 |
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C/mol |
m |
n |
p |
q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是
________(用A、B、C表示）。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)
（注：x为P物质前的系数）①将3mol M和2
mol N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a。则下列说法正确的是 （ ）
pC(g)。
