题目内容
【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反应为放热反应)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。
请回答下列问题：
（1）从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是。实际生产中采取的措施是、 。
（2）在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3 ， 原因是。
【答案】
（1）适当温度、高压、催化剂；合成氨：适当温度、高压、催化剂；合成SO3：适当温度、常压、催化剂
（2）减小生成物的浓度，使平衡向生成NH3的方向移动；该反应向生成SO3的方向进行的程度较大，达到平衡后SO2剩余量较少，故不需要分离SO3
【解析】工业上合成SO3与合成氨的最大不同之处是该反应是在常压下进行的，原因是在常压下该反应向生成SO3的方向进行的程度已经很大，采用高压虽能使平衡向生成SO3方向移动，但产生高压既需要动力又对反应容器耐压性有较高要求，综合生产成本和经济效益两方面因素，实际生产时，在常压下进行最合理。
【考点精析】本题主要考查了化学平衡移动原理以及影响因素的相关知识点，需要掌握影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动才能正确解答此题．
名校课堂系列答案【题目】下列有关金属的说法中，不正确的是( )
A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大
D. 某些金属单质灼烧时火焰有颜色
【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示．
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）= ．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是（填字母代号）． 
（3）达平衡时NO的转化率为 ．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）． A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为 ．
