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海水中含有丰富的电解质．海水中质量分数最高的元素是
A.
氢元素
B.
氧元素
C.
镁元素
D.
氯元素
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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2
形式存在）和Br
2
（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：
请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）
2
中加入盐酸后，要获得MgCl
2
?6H
2
O晶体，需要进行的实验操作依次为
DEC
DEC
（填序号）．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
D
D
（填序号）．
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）
2
、Mg（OH）
2
，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl
2
、NaCl、MgSO
4
、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
NaCl和MgSO
4
NaCl和MgSO
4
；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
KCl
KCl
晶体．
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2
形式存在）和Br
2
（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A
．
（2）Mg（OH）
2
中加入盐酸后，要获得MgCl
2
?6H
2
O晶体，需要进行的实验操作依次
DEC
DEC
．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D
．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑：2H
+
+2e
-
═H
2
↑；
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑：2H
+
+2e
-
═H
2
↑；
．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
CaCO
3
+SiO
2
高温
.
CaSiO
3
+CO
2
CaCO
3
+SiO
2
高温
.
CaSiO
3
+CO
2
．
（6）利用MgCl
2
?6H
2
O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
要在HCl气流中脱水，
要在HCl气流中脱水，
．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
2Na
2
SO
3
+Br
2
+H
2
O=2Na
2
SO
4
+2HBr
2Na
2
SO
3
+Br
2
+H
2
O=2Na
2
SO
4
+2HBr
．
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2
形式存在）和Br
2
（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D
．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
2Cl
-
+2H
2
O
通电
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
2Cl
-
+2H
2
O
通电
.
Cl
2
↑+H
2
↑+2OH
-
．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
CaCO
3
+SiO
2
高温
.
CaSiO
3
+CO
2
↑
CaCO
3
+SiO
2
高温
.
CaSiO
3
+CO
2
↑
．
（5）利用MgCl
2
?6H
2
O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
在HCl气流中加热脱水（防止MgCl
2
水解）
在HCl气流中加热脱水（防止MgCl
2
水解）
．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
H
2
O+Na
2
SO
3
+Br
2
═Na
2
SO
4
+2HBr
H
2
O+Na
2
SO
3
+Br
2
═Na
2
SO
4
+2HBr
．
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2
形式存在）和Br
2
（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、SO
2-
4
等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
．
（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
a．写出燃料电池中负极的电极反应式
．
b．比较NaOH溶液的浓度a
b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）
2
中加入盐酸后，要获得MgCl
2
?6H
2
O晶体，按所需的实验操作依次为
．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤
d．在HCl气流中蒸发 e．冷却结晶
（4）母液中常含有MgCl
2
、NaCl、MgSO
4
、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
晶体．
（5）在母液中通入足量的Cl
2
，然后用热空气将Br
2
吹出，再用SO
2
吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
．
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl
2
形式存在）和Br
2
（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）______．
（5）利用MgCl
2
?6H
2
O可制得无水氯化镁，应采取的措施是______．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：______．
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