Question

PH=3的盐酸与PH=11的NaOH混合后PH=4，混合前的体积比为（　　）

• A、11：9
• B、10：1
• C、1：11
• D、2：9

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先计算出pH=3的盐酸中氢离子浓度、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度及反应后溶液中氢离子浓度，然后设两溶液的体积分别为x、y，根据反应后的溶液中氢离子浓度c=

n

V

列式计算出两溶液体积之比即可．

解答： 解：pH=3的盐酸中氢离子浓度为：c（H⁺）=-lgc（H⁺）=10^-3mol/L，
pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=10^-3mol/L，
反应后溶液pH=4，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-4mol/L，
设混合前盐酸的体积为xL，氢氧化钠溶液的体积为yL，
则反应后溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

10-3mol/L×xL-10-3mol/L×yL

xL+yL

=10^-4mol/L，
解得x：y=11：9，
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．