题目内容
等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（ ）
A．它们的分子数目之比是4:5
B．它们的氧元素的质量之比为2:3
C．它们的物质的量之比为5:4
D．它们的密度之比为5:4
下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气---光化学污染----咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉----水体富营养化---水栖生物大量死亡
C．人口增多---空气中CO2浓度增大-----温室效应
D．氟氯烃---臭氧空洞----皮肤癌患者增多
在 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些主要玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 、 。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算；②称量胆矾 g；③ ；
④转移；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
① 、
② 。
（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低 （请用序号填写）。
① 用托盘天平称量时砝码放在左盘
② 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③ 定容时俯视刻度线
④ 定容时仰视刻度线
⑤ 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的混合溶液中，Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g·mol－1
D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L
胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会使人不适，服用适量小苏打可使症状减轻，写出反应方程式____________________。Mg（OH）2也是胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的化学方程式：________________。
（2）如果你是医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______________,理由是_______________.
关于维生素C的说法中不正确的是（ ）
A．易溶于水，水溶液显酸性 B．受热易被氧化
C．在水溶液中容易被还原 D．新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C
如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是
A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱
（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______________,理由是_______________.
强铁的抗腐蚀性
回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－