在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的混合溶液中.Cl-的物质的量浓度为( )A．0.05 mol/L B．0.1 mol/LC．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的混合溶液中，Cl－的物质的量浓度为（）

A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

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对于某化合成的材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中最恰当的是

A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中 B．将废弃物焚烧

C．将废弃物尽可能回收再利用 D．将废弃物倾倒在海洋中

如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显错误是_______________、________________。

⑵A 仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。

⑶实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是_______。若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是____________。

下列各物质中属于弱电解质的是（

A．液态氯化氢 B．氨气 C．稀醋酸 D．纯水

（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子， moL质子。

（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为，体积之比为。

（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为，28g X气体所含有的分子数为。

（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。

等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（）

A．它们的分子数目之比是4:5

B．它们的氧元素的质量之比为2:3

C．它们的物质的量之比为5:4

D．它们的密度之比为5:4

下列实验方案的设计中，可行的是（）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离煤油和汽油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含

有SO

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NO3－、Cl－

C．K＋、H＋、HCO3－ D．Ca2＋、SO42－、CO32－

某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

（2）滴定：①用量取10.00 mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到时停止滴定。

（3）数据处理

实验次序编号	盐酸溶液体积V/mL	氢氧化钠溶液体积V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述表格，选取合适的数据，计算所配待测溶液的物质的量浓度，烧碱的纯度为 (保留两位小数)。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 (多选)

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

E．配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

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