Question

4．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（　　）

• A． NH₃$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
• B． 浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br₂
• C． 饱和食盐水$\stackrel{电解}{→}$Cl₂$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
• D． H₂和Cl₂混合气体$\stackrel{光照}{→}$HCl气体$\stackrel{水}{→}$ 盐酸

Answer 1

分析 A、工业制备硝酸是利用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；
B、海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取；
C、工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉；
D、光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备．

解答 解：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即NH₃$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃，故A正确；
B、提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br₂，故B正确；
C、工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故C正确；
D、光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备，应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了工业制备的过程分析，反应原理的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意海水提溴的原理，题目难度不大．