题目内容
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 石炭酸与NaOH溶液混合：H++OH-→H2O | |
| B． | 稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O | |
| C． | 乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O | |
| D． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： |
分析 A．石炭酸为苯酚，属于弱酸，在离子反应中保留化学式；
B．电子不守恒；
C．遵循电子、电荷及原子守恒；
D．加入足量的氢氧化钠，-Br、-COOH均与NaOH反应．
解答 解：A．石炭酸与NaOH溶液混合的离子反应为C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故A错误；
B．稀HNO3洗涤试管中的银镜的离子反应为3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C．乙烯使酸性KMnO4褪色的离子反应为5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O，故C正确；
D．向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOO-+Br-+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及有机物的结构与性质、氧化还原反应等，注重基础知识的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度（mol/L） | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．
18．如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是（ ）
| A． | C2H5OH | B． | CH3COOH | C． | CH3CHO | D． | HCOOCH3 |
2，3-二甲基戊烷
2．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则．即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%．在合成1，2-二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是（ ）
| A． | 途径① | B． | 途径② | C． | 途径③ | D． | 途径④ |
12．如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红 | |
| B． | 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 | |
| C． | 若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色 | |
| D． | 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀 |
19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶 液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度 （mol/L） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
16．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 熔点：金刚石＞食盐＞干冰 | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 沸点：HF＞HBr＞HCl | D． | 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ |
17．下列指定微粒的个数比等于2：1的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{2}$H原子的中子数和质子数 | |
| B． | ${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的质量数和中子数 | |
| C． | ${\;}_{4}^{8}$Be2+离子中的电子数和质子数 | |
| D． | ${\;}_{12}^{26}$Mg2+离子中的中子数和电子数 |