Question

（2013?河东区一模）25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．该温度下醋酸的电离平衡常熟为10^-4.75mol?L^-1

B．W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

C．X点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol?L^-1NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：由图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），W点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），结合溶液的电荷守恒、物料守恒解答该题．

解答：解：A．x点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常数K=

c(CH3COO-)．C(H+)

C(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1，故A正确；
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把题干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故B正确；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误；
D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol?L^-1NaOH溶液，则溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠的浓度是0.1mol/L，由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选AB．

点评：本题属于基本概念与理论的考查，涉及水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，学习中要反复加强训练，题目难度中等．