分析下图所示的四个原电池装置.其中结论正确的是 A．①②中Mg作为负极.③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极.电极反应式为6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑ C．③中Fe作为负极.电极反应为Fe-2e - ═Fe2+ D．④中Cu作为正极.电极反应式为2H+ + 2e

题目内容

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O + 6e^-═ 6OH^-+ 3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e ^- ═Fe²⁺

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H⁺+ 2e ^- ═H₂↑

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下列变化过程中，共价键被破坏的是

	A．	烧碱固体融化	B．	氯化氢气体溶于水
	C．	干冰气化	D．	碘溶于酒精

对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为（）

A．27min　　 B．9min C．13.5min　　　 D．3min

下列说法正确的是

A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞

B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加

C．吸热反应，升高温度，v_正增大，v_逆减小

D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H₂、 Br₂、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为

A．404 B．260 C．230 D．200

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

A．X为直流电的负极，Y为直流电的正极

B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

C．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

D．阳极区pH增大

下列表述正确的是：（）

A．H₂、D₂、T₂互为同位素

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53

D． S²^－的结构示意图：

在0.5 L某浓度的Na₂SO₄溶液中含有0.5 mol Na⁺，对该溶液的说法不正确的是（）

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^—¹

B．该溶液中含有35.5 g Na₂SO₄

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na₂SO₄

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1 mol

在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：

四种物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量(g)	25	15	1	5
反应后质量(g)	11	未测	1	22

则下列表述正确的是

A．未测值为3 g B．丙一定是催化剂

C.乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3

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