题目内容
【题目】氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、 。
（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为 （指出条件的温度和时间）。
【答案】（1）增大接触面积 (或加快化学反应速率)；使Fe2+转化为Fe3+；
（2）Cu2(OH) 2CO3＋H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑；
（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出；
（4）玻璃棒、漏斗；
（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+， 除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；
（6）160℃、3h。
【解析】
试题分析：（1）根据影响化学反应速率的因素，粉碎矿石的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；根据杂质的成分，加入高锰酸钾溶液的作用是把Fe2＋氧化成Fe3＋，便于除去杂质；(2)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2·CuCO3，因此反应的方程式为：Cu2(OH) 2CO3＋H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑；（3）加入CaCO3的目的是调节pH，使Fe3＋全部转化成Fe(OH)3，而除去；(4)过滤所使用的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯；(5)根据流程图，滤液中含有Fe3＋和少量的Cu2＋，实验目的是制备FeSO4·3H2O，因此加入铁屑的作用是：使母液中Fe3+转化为Fe2+， 除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）根据实验目的制备CuSO4·H2O，对应的数值为3h和160℃。
