Question

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。、
已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示            、
                 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？                       。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？       ，并说明理由                                            ；
（2）图中△H=           ；
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^—1·min^—1，则v（O₂）=     mol·L^—1·min^—1
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H        （要有计算过程）。

Answer 1

（1）反应物能量（1分）、生成物能量（1分）      无（1分）
降低（1分），    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2分）
（2）—198 KJ·mol^—1   （2分）
（3）0.025 （2分）
（4）S(s) + O₂(g)  = 2SO₂(g)    △H₁=" —" 296 KJ·mol^—1，
SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) △H₂=" —99" KJ·mol^—1 
3S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=" —1185" KJ·mol^—1     （共4分）

解析