题目内容
【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键
(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。
已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。
【答案】N＞O＞H sp3 sp2 acd 内部 > 
【解析】
(1)①同周期，第一电离能具有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族；②CH3COOH中的第一个碳原子形成4个共价键，第二个碳原子形成3个共价键；③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成离子键，NH3含有共价键，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位键。
(2)①X离子个数为2个，根据化学式XY2，因此Y离子个数为4个，根据面心计算个数来确定另外两个Y的位置；②根据以上信息可以推知，XY2是离子晶体，固态氨是分子晶体；③该晶胞X离子个数为2个，Y离子个数为4个，根据
建立关系式反算阿伏加德罗常数。
(1)①氨水溶液中元素为H、N、O原子的第一电离能从大到小排列顺序为N＞O＞H；故答案为：N＞O＞H。
②醋酸分子(CH3COOH)中的第一个碳原子形成4个共价键，有4个σ键，杂化方式为sp3，第二个碳原子形成3个共价键，有3个σ键，没有未成对电子，杂化方式为sp2，故答案为：sp3、sp2。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成离子键，NH3含有共价键，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位键，无金属键，因此所含化学键类型有abd；故答案为：abd。
(2)①X离子个数为2个，根据化学式XY2，因此Y离子个数为4个，已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则共有2个，则还有2个Y，又在5、6号，因此5、6号Y原子均在晶胞内部；故答案为：内部。
②根据以上信息可以推知，XY2是离子晶体，固态氨是分子晶体，因此XY2晶体的熔沸点＞固态氨的熔沸点；故答案为：＞。
③若该晶胞X离子个数为2个，Y离子个数为4个，根据
，则阿伏加德罗常数为
；故答案为：。
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图，若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
