题目内容
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（ ）
| A．Fe （NO3）x中的x为2 |
| B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 |
| C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 |
| D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；
D、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故D错误．
故选B．
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；
D、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
相关题目