题目内容

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL足量KI溶液，滴入指示剂2～3滴．②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2＝2I－＋S4O62－．试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________．

(2)步骤②应使用________式滴定管．

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中氯气的物质的量浓度为________．

(4)氯气的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”、“相等”)，造成误差原因是________．(若认为没有误差，此问不答)

答案：
解析：

　　(1)淀粉溶液;(2)碱;(3)蓝,无,0.01mol/L;(4)偏小,步骤②中滴定管用蒸馏水洗净后未用待测溶液润洗

　　导解：淀粉遇碘单质变蓝色是个特征反应．滴定管装Na2S2O3溶液，此盐水解呈碱性，所以用碱式滴定管．因为是用Na2S2O3溶液滴定含碘溶液，滴定终点应是碘消耗完，所以颜色由蓝色变为无色．根据反应关系式：Cl2～I2～2，根据Na2S2O3的量可求出：

　　c(Cl2)＝

　　＝＝0.01mol/L


练习册系列答案
相关题目

（9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用__________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

 

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是                    。

（2）滴定时，眼睛应注视____________________，

判断到达滴定终点的现象是                                     ,

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。

（3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读

数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 

（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

 

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是                     。
（2）滴定时，眼睛应注视____________________，
判断到达滴定终点的现象是                                     ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
（3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读
数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3  = 2NaI + Na2S4O6。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用____________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。

(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.                          

 

（9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用__________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网