题目内容

有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是( )

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3

练习册系列答案
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为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是

实验 混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4溶液

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

A． V1=30，V6=10

B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是( )

A．c<a<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0

下列电化学实验装置正确的是( )

（1）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

①混合气体的平均摩尔质量是___________________。

②混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________。

③CO2和CO的体积之比是_______________________。

（2）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol He 所含原子个数从大到小的顺序为__________________。

（3）将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是_______________。（用含c1 和c2的代数式表示）

（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )

①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

读下列药品标签，有关分析不正确的是( )

选项
 

A
 

B
 

C
 

D
 

物品标签
 

氢氧化钠固体
化学式NaOH
 

药品：浓硝酸
化学式HNO3
 

碳酸氢钠NaHCO3
俗名小苏打
 

浓硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1
浓度98.0%
 

分析
 

该药品应装在带橡胶塞的广口瓶中密封保存
 

该药品标签上标有

该药品能与皮肤直接接触
 

受热易分解
 

该药品标签上标有
 

V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；

反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

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