Question

（2010?梅州一模）醋酸钡晶体[（CH₃COO）₂Ba?H₂O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示，正确的是（　　）

A．c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）

D．2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：醋酸为弱酸，对应的醋酸钡为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应存在c（OH^-）＞c（H⁺），c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：解：A．CH₃COO^-水解程度较小，溶液呈碱性，溶液中应存在c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液遵循电荷守恒，应存在c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒，则有c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以溶液中存在2c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据物料守恒可知溶液存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液中的点和守恒、物料守恒解答．