题目内容

金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（　　）
A、1：1：1
B、2：1：1
C、1：2：1
D、3：2：1
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．
解答： 解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．
该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672ml×
2
3
=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol．
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g．
所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为
1.24g
62g/mol
=0.02mol．
所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．
故选：B．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，确定混合气体中氢气与氧气的物质的量之比为2：1是关键，本解答针对计算型题目解答，对选择题，不宜使用，可根据氢气与氧气的物质的量之比，结合方程式，判断原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．
练习册系列答案
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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
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将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6g气体．计算生成的二氧化碳在标况下的体积是多少升？小苏打的纯度是多少？（假设样品中的杂质不与盐酸反应，纯度是指纯物质的质量比混合物的质量）
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
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．
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（填操作名称）、洗涤．
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铝空气电池的工作原理　铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质（如图2）．
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．
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（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
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．（用离子方程式表示）
2009年12月在哥本哈根召开的世界气候大会掀起了低碳经济的革命，它是人类社会继原始文明、农业文明、工业文明之后的又一大进步．下列做法不符合哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”的是（　　）
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C、发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
D、尽量使用含
 
12
6
C的产品，减少使用含
 
13
6
C或
 
14
6
C的产品
硅孔雀石是一种含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的矿石．同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取班硫酸铜晶体的工艺流程如图1：已知：H2SiO3不稳定．请回答下列问题：
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，复分解反应
 
．
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晶体（填“离子”、“原子”、“分子”、“金属”）．
（3）在滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时．可得到滤渣B．其原因是
 
有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH1.56.54.2
沉淀完全的pH3.79.76.7
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（5）由滤液B得到硫酸铜晶体的操作方法是
 

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已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
1
2
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CH2OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇和气态水的热化学方程式
 
．
（7）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能转化成电能的装置，如图2为甲醇生物燃料电池的装置示意图（用阳离子交换膜将装置分隔成A，B两室）．则：工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将
 
（填写“增大”、“减小”或“不变”．假设溶液体积不变）．
下列做法不 符合倡导低碳生活这一主题的是（　　）
A、采用绿色工艺，使原料尽可能转化为所需物质
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D、严格执行机动车尾气排放标准
请用三行式写出详细的计算过程．
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol．请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度
 

（2）5min内D的平均化学反应速率
 

（3）B的转化率
 

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为
 
．
开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．

（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图1所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
 
；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①仪改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是
 
，曲线Ⅱ对应的实验条件改变可能是
 
．
②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

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