题目内容

10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）
A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应中铜元素被氧化
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．每生成1mol Cu，转移2mol电子

分析 Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反应中，Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，以此来解答．

解答 解：A．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．Cu元素由+1价降低为0价，则铜元素被还原，故B错误；
C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；
D．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则生成1molCu，转移1mol电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜
1．判断下列说法不正确的是（　　）
A．NO2溶于水时发生氧化还原反应
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．NO可用于某些疾病的治疗
D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+
18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

下列说法不正确的是（　　）
A．化合物3的分子式为C9H8O5
B．将等物质的量的化合物1、2、3、4分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：3：2：1
C．愈创木酚能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．化合物2可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、缩聚反应
5．为探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式是Mg2SiO4．
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
15．下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是（　　）
实验操作、现象得出的结论
A向一未知溶液的样品中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
B向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgCl＞AgI
C取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热后再加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热3～5分钟，无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解
D向两支装有2mL 0.1mol•L-1草酸溶液的试管中，分别滴入4mL 0.01mol•L-1的高锰酸钾溶液、4mL 0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液，发现加4mL 0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液的试管先褪色浓度越大，反应速率越快
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的足（　　）
A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应
D．吸热反应可能属于自发反应
3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
（1）某处碳循环如图l所示，CaCO3 转化为HCO3-的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．

（2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在溶液中以4 种形式存在，其转化关系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3   K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32- k2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=5.65．
（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.01mol/L．
（4）研究人员设设计出一种新型太阳能电池，能直接把一氧化碳和水转化成CO、H2和02，原理如图3所示，该装置中能量的转化方式为太阳能转化为电能，电能转化为化学能，催化剂b表面的电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），2H++CO2+2e-=CO+H2O．
（5）利用（4）中产生的CO和H2，通过反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡时a（CO）随T、P的变化关系如图4所示．
①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②该反应在195℃P2条件下达到平衡后，c（H2）=0.2mol/L，则该反应的平衡常数为25L2/mol2．
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变             b．混合气体中c（CO）不变   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

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