题目内容
B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
C．加入催化剂，E1会减小
D．该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E2-E1）kJ·mol-1
侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下：
参照下表：
| 物质 | CO2 | NH3 | NaHCO3 | NH4Cl | NaCl |
| 溶解度（20℃） | V水：V 二氧化碳=1：1 | V水：V氨气=1：700 | 9.6g | 37.2g | a g |
回答下列问题：
（1）气体A、B依次是：（ ）
A、CO2 ； NH3 B、 NH3 ；CO2 C、任何顺序都可以
（2）写出（I）和（II）步骤总的化学反应方程式：
。
由反应原理可知，a 9.6（填“<”、“>”或“=” ）
（3）操作（III）的名称是： ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有： 。
（4）经步骤（III）所得液体中含有的盐为（写化学式）： 。经过 （填操作名称）后可以得到化肥。
（5）每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为 。
将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) 
2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是 ；4s时A的转化率为 ；此条件下该反应的平衡常数K1的值为 。
（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是 。
（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1 K2 K3（填“>”、“<”或“=”）。
（4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。
请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。
| 实验编号及其目的 | V(容积)/L | t/℃ | n(A起始)/mol | n(B起始)/mol | 催化剂的质量/g | 催化剂的表面积/m2·g—1 |
| 实验1 参照对比实验 | 2 | 80 | 1.2 | 0 | a | b |
| 实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响 | ||||||
| 实验5目的：
| 1 |