题目内容
一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O） |
| B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4：5：4：6 |
| C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡 |
| D．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态 |
A.2v逆（NH3）=3v正（H2O），即v逆（NH3）：v正（H2O）=3：2≠2：3，反应为处于平衡状态，故A错误；
B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4：5：4：6，也可能不是，故B错误；
C．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，该体系密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D．单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3，生成xmolNH3的同时消耗xmolNO，生成的NO与消耗的NO相等，反应到达平衡，故D正确；
故选D．
B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4：5：4：6，也可能不是，故B错误；
C．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，该体系密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D．单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3，生成xmolNH3的同时消耗xmolNO，生成的NO与消耗的NO相等，反应到达平衡，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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