Question

（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答下列问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。

（2）已知25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO₃溶液中各离子浓度关

系正确的是______________

A．c(Na⁺)＞c(HCO­)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO­) 

B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H₂CO₃­)

D．c(OH^－)＝c(HCO­)＋c(H₂CO₃­)＋c(H⁺)

（3）t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2）A、C(4分，每个2分)

（3）9∶11 c (Na⁺)＞c (SO₄^2－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

【解析】

试题分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。

（2）25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，说明碳酸氢钠的电离程度小于水解程度，A正确；B不正确，不符合电荷守恒；C正确，符合物料守恒；D不正确，不符合质子守恒，答案选AC。

（3）所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量。所以有，解得V₁∶V₂＝9∶11。硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c (Na⁺)＞c (SO₄^2－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)。

考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。