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已知X、Y、Z二种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图l所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是
[ ]
A.ZXY
3
B.ZX
2
Y
6
C.ZX
4
Y
8
D.ZX
8
Y
12
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（1）H
+
可与H
2
O形成H
3
O
+
，H
3
O
+
中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm
-3
，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm
3
。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO
3
+_____MnSO
4
+_____H
2
SO
4
==_____Bi
2
(SO
4
)
3
+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。
锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。
(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
(3)葡萄糖酸锌[CH
2
OH(CHOH)
4
COO]
2
Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn
2+
基态电子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为____。
(4)Zn
2+
能与NH
3
形成配离子[Zn(NH
3
)
4
]
2+
。配位体NH
3
分子属于____（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[ Zn(NH
3
)
4
]
2+
中，Zn
2+
位于正四面体中心，NH
3
位于正四面体的顶点，试在图1中表示
[Zn(NH
3
)
4
]
2+
中Zn
2+
与NH
3
之间的化学键。
(5)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
__________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______________。
(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称_______，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性_________（填“强”或“弱”）。
某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球）试求
(1)晶体中每一个Y同时吸引着____个X，每个X同时吸引着____个Y，该晶体的化学式是____。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有____个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρ g/cm
3
，阿伏加德罗常数为N
A
，则晶体中两个最近的X 间中心距离为____cm。
如图所示：
①石墨晶体为层状结构，每一层中碳原子排列成六边形，一个个六边形（六元环）排列成平面的网状结构，键角为__________。
②每一个碳原子都跟相邻的碳原子以共价键相结合，因此，每个六元环拥有碳原子_____个，每个环拥有C-C键________个。
③mg石墨中，正六边形数目为__________个。
晶胞都是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的________，将一 个个晶胞上、下、前、后、左、右并置起来，就构成__________。
观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
[ ]
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B
12
中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF
6
是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S
8
属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力
碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I
x
O
y
n-
，由两个IO
6
2-
正八面体共用一个面形成的I
x
O
y
n-
的化学式为
[ ]
A.I
2
O
9
4-
B.I
2
O
10
6-
C.I
2
O
11
8-
D.I
2
O
12
10-
氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为
[ ]
A.LaNi
5
B.LaNi
C.La
14
Ni
24
D.La
7
Ni
12
关 闭
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