将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中.再加入7g铁共收集到1.68L氢气.同时铁和Fe2O3均无剩余.向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化.为了中和过量的硫酸.且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀.共消耗4mol×L-1NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．4mol×L-1 B．3mol×L-1 C．2mol×L-1 D．1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再加入7g铁共收集到1.68L氢气（标准状况），同时铁和Fe₂O₃均无剩余。向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共消耗4mol×L^-1NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（　）

A．4mol×L^-1　　　　　　　　 B．3mol×L^-1　　　　　　　　 C．2mol×L^-1　　　　　　　　 D．1mol×L^-1

答案：C
解析：

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A．4mol×L^-1　　　　　　　　 B．3mol×L^-1　　　　　　　　 C．2mol×L^-1　　　　　　　　 D．1mol×L^-1

将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）。

A.1.5mol/L B.0.5mol/L

C.2mol/L D.1.2mol/L

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A.1.5mol/L B.0.5mol/L

C.2mol/L D.1.2mol/L