Question

将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为                                                   （     ）。

A.1.5mol/L                B.0.5mol/L

C.2mol/L                  D.1.2mol/L

Answer 1

C

解析:

粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na₂SO₄存在于溶液中，且反应过程中SO₄^2-并无损耗，根据Na⁺守恒，非常易求得SO₄^2-即原硫酸的物质的量浓度为：2mol/L，故选C。