Question

有一瓶无色气体，可能含有SO₂、H₂S、HBr、HI中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色溶液，把溶液分成两份，向一份中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是__________。①原有气体中肯定有SO₂；②原有气体中肯定没有SO₂气体；③原有气体中肯定没有H₂S、HBr、HI气体。

 

Answer 1

答案：①和③
解析：

如若四种气体均存在，将其通入氯水中则应有如下反应： Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl H2S+Cl2=2HCl+S↓(黄色) HBr+Cl2=2HCl+Br2(棕红) 2HI+Cl2=2HCl+I2(紫色) 　　根据已知得到无色溶液，说明原有气体中肯定没有H2S、HBr、HI。 　　 　　AgNO3产生白色沉淀，说明Cl-存在。由此证明①、③正确。