题目内容

下列物质中碱性最强的是（　　）

A、NaOH

B、Mg（OH）₂

C、Al（OH）₃

D、NH₃?H₂O

分析：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；NH₃?H₂O是由非金属元素构成的弱碱．

解答：解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，已知NaOH是强碱，NH₃?H₂O是弱碱，
所以碱性最强的为NaOH，
故选A．

点评：本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，注意NH₃?H₂O是由非金属元素构成的弱碱．

练习册系列答案

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下列物质中碱性最强的是
[　　]
A．	Al(OH)₃
B．	Mg(OH)₂
C．	NH₃·H₂O
D．	NaOH

有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．请用具体的化学式回答下列问题：

(1)书写下列物质的电子式：

C₂B₂________　AEB________．

(2)DB₂立体结构为________形，属于________(“极性”“非极性”)分子．

(3)用B、D分别对应的氢化物：沸点高的为________，还原性强的为________．

(4)在六种元素分别对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质相互作用的化学方程式表示为________．

下列物质中碱性最强的是

A.
Al(OH)₃
B.
Mg(OH)₂
C.
NH₃·H₂O
D.
NaOH

常温下，下列溶液中碱性最强的是（）

A、4 g氢氧化钠溶于水配制成1 L溶液

B、0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液

C、c(H⁺) = 10^-14 mol/L的溶液

D、同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液

下列物质中碱性最强的是

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