Question

【题目】①用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称__，另一处错误是____。

②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择___molL-1的溶液进行实验。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大、偏小、无影响”）。

③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热____（填“相等、不相等”）。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 小烧杯口和大烧杯口没有平齐 0.55 偏小 偏小 相等

【解析】

①根据装置图及实验步骤，确定缺少的仪器及错误之处；

②根据Q=cmt及H=-Q/n分析操作对中和热的影响。

①根据装置图，缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒；有一处错误为大、小烧杯上沿未齐，大、小烧杯上沿齐平时，可减少气体产生对流，减小热量损失；

②为了使盐酸充分反应，减少误差，则使用稍过量的NaOH溶液，应选用0.55mol/L的NaOH溶液；大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，计算出的中和热数值偏小；

③用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液时，醋酸为弱电解质，电离时吸收热量，导致中和热的数值偏小；用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液时，放出的热量增大，生成的水也增大，中和热的焓变不变。