题目内容
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
分析：弱电解质部分电离，pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多．
解答：解：A．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸的物质的量浓度较大，产生氢气多，故A正确；
B．弱酸不能完全电离，随着反应的进行，弱酸进一步电离出氢离子，弱酸产生氢气多，强酸生成氢气少，故B错误；
C．开始时，两种溶液的pH相等，则氢离子浓度相等，生成的速率相等，故C错误；
D．开始氢离子浓度相等，但随着反应的进行，弱酸不断电离出氢离子，在反应过程中，弱酸溶液的氢离子浓度大于强酸溶液的氢离子浓度，离子浓度越大，反应速率越大，则得到平衡所需时间较短，故D正确．
故选AD．
B．弱酸不能完全电离，随着反应的进行，弱酸进一步电离出氢离子，弱酸产生氢气多，强酸生成氢气少，故B错误；
C．开始时，两种溶液的pH相等，则氢离子浓度相等，生成的速率相等，故C错误；
D．开始氢离子浓度相等，但随着反应的进行，弱酸不断电离出氢离子，在反应过程中，弱酸溶液的氢离子浓度大于强酸溶液的氢离子浓度，离子浓度越大，反应速率越大，则得到平衡所需时间较短，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查若弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从浓度的角度分析反应速率的影响．
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