Question

（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm^-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 ．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入 mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
（2）在标准状况下，将672L的NH₃溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是 mol/L．

Answer 1

（1）①混合液的质量分数=

m1W1+m2W2

m1+m2

×100%=

20.0g ×14%+30.0g ×24%

20.0g +30.0g

×100%=20%
故答案为20%．
②混合液的体积=

m

ρ

=

50.0g

1.17g?cm-3

=

5

117

L，溶质的物质的量=

20.0g ×14%+30.0g× 24%

58.5g/mol

=

20

117

mol所以C=

n

V

=

20 117 mol

5 117 L

=4mol/L；
故答案为4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4
（2）氨气的物质的量n=

V

Vm

=

672L

22.4L/mol

=30mol，，C=

n

V

=

30mol

2L

=15mol/L，
故答案为：15mol/L，