题目内容
下列物质中，长期露置在空气中会因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
| A．CaO | B．CuSO4．5H2O | C．NaOH | D．Na2O2 |
A．CaO和水、二氧化碳的反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．CuSO4．5H2O风化失去结晶水，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．NaOH易潮解，然后与二氧化碳反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．Na2O2放置在空气中，容易与水、二氧化碳发生反应，且反应都属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
B．CuSO4．5H2O风化失去结晶水，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．NaOH易潮解，然后与二氧化碳反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．Na2O2放置在空气中，容易与水、二氧化碳发生反应，且反应都属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | － | － | － |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。