已知 (1) ===H2O(g) △H1＝a kJ· (2) ===2H2O(g) △H2＝b kJ· (3) ===H2O(l) △H3＝c kJ· (4) ===2H2O(l) △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知 (1) ===H₂O（g） △H₁＝a kJ·

(2) ===2H₂O（g） △H₂＝b kJ·

(3) ===H₂O（l） △H₃＝c kJ·

(4) ===2H₂O（l） △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

【答案】

C

【解析】由热化学方程式的含义可知，a、b、c、d均小于0，则b=2a，d=2c；而且c<a。

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（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₆、SCl₄

SCl₆、SCl₄

．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为

．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为

mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为

．
②所得氨水的物质的量浓度为

（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

化学选修-有机化学
已知代表强氧化剂，

；
（1）分子式C₇H₁₂的某烃氧化得2，3-甲基-丁二酸，该烃的结构简式为

．
（2）2-甲基-3-己烯被强氧化剂氧化的产物是

（CH₃）₂CHCOOH

（CH₃）₂CHCOOH

．（填写结构简式）
（3）已知1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：
①加氢还原，生成乙基环己烷；

②与溴加成时可引入4个溴原子；
③氧化时可生成

，同时还有一种气体生成，该气体是

．根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：

，该二聚体与等物质的量HCl 加成的产物有

种（不考虑立体异构）．

（2012?黄浦区一模）已知1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．元素第一电离能：X＞W

B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

（2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

（1）E的离子结构示意图为

，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是

（填化学式）；
（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B₂A₆D与D₂反应的化学方程式为

2C₂H₅OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有

（填元素符号）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用离子符号表示）；
（5）工业上利用催化氧化反应将ED₂转化为ED₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，达到平衡后，ED₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为

；
（6）在常温，常压和光照条件下，C₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂D反应，生成1molCA₃（气体）和D₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA₃生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

（1）有下列几组物质请将序号填入下列空格内：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH） B、¹²C₆₀和石墨 C、

D、³⁵Cl和³⁷Cl E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是

；②互为同系物的是

；
③互为同素异形体的是

；④互为同分异构体的是

；
（2）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH
2-丙醇：

如图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，据此可知该物质是

（填名称）；理由