Question

【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是

A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液，得到等浓度的氯化铵、一水合氨、氯化钠的混合液，溶液呈碱性，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Cl－)> >c()>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，错误；

B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，可得c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()，正确；

C、因为酸、碱的强弱未知，所以混合后溶液的酸碱性不能确定，错误；

D、根据质子守恒，应有c(OH－)＝c(H＋)-c(A2－)+ c(H2A)，则c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)+c(H2A)，错误；

答案选B。