题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | ||
B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
| ||
| C、0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH | ||
| D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol |
分析：A.
=15%；
B．CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，平衡向左移动，α减小，Ka只与温度有关，故保持不变；
C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸钠的水解能力大于醋酸钠；
D．根据盖斯定律进行计算．
| 6.0 |
| 20×2 |
B．CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，平衡向左移动，α减小，Ka只与温度有关，故保持不变；
C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸钠的水解能力大于醋酸钠；
D．根据盖斯定律进行计算．
解答：解：A.
=15%，故A正确；
B．CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，平衡向左移动，α减小，Ka只与温度有关，故保持不变，故B错误；
C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸钠的水解能力大于醋酸钠，故0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH，故C正确；
D．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．①
CO（g）+
O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．②
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．③
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol．④
④=（③-②）×6-①×2，故D正确，
故选B．
| 6.0 |
| 20×2 |
B．CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，平衡向左移动，α减小，Ka只与温度有关，故保持不变，故B错误；
C．碳酸酸性小于醋酸，故碳酸钠的水解能力大于醋酸钠，故0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH，故C正确；
D．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．①
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．③
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol．④
④=（③-②）×6-①×2，故D正确，
故选B．
点评：本题考查物质的键能分析应用，平衡移动、溶液碱性强弱判断以及盖斯定律的应用，综合性较强，难度中等．要注意平衡常数只与温度有关．
练习册系列答案
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