题目内容

【题目】在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________

【答案】碳或C 35.5g 11.2L

【解析】

⑴分析化合价，C化合价由+2价升高到+4价，氯化合价由0价降低到-1价。

⑵先计算KCN的质量，再根据方程式计量关系得到2KCN —— 5Cl2，再计算消耗液氯的质量和计算标准状况下的体积。

⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)， KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，C化合价由+2价升高到+4价，氯化合价由0价降低到-1价，因此被氧化的元素是C或碳，故答案为：C或碳。

⑵KCN的质量为650mg·L－1×20 L = 13000mg = 13g，根据方程式计量关系得到2KCN —— 5Cl2，建立关系式：

2KCN —— 5Cl2

130g 355g

13g xg

130g：13g = 355g：xg

解得x = 35.5g

，标准状况下体积为，故答案为：35.5g；11.2L。

练习册系列答案
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A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

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①描述产生的现象：____________________________________________。

②写出反应的化学方程式：____________________________________________。

⑵乙同学挤压图装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是________________________（请用离子方程式结合必要的文字说明）。

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（2）已知：

化学键

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

键能/kJ·mol－1

360

436

431

176

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