题目内容
（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I： C(s)＋O2(g) === CO2(g)
途径II：先制水煤气： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)； 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1
②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是 (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
（1）393.5kJ·mol-1 （1分）
（2）C(s)＋H2O(g)===CO(g) + H2（g）；△H =+131.3 kJ·mol-1 （2分）
（3）＜ （2分） （4）A （2分）
解析:（1）考查燃烧热的概念。在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫燃烧热。所以根据反应①可知煤的燃烧热是393.5kJ/mol。
（2）根据盖斯定律可知反应①－②－③即得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)+ H2（g），所以该反应的反应热是－393.5 kJ/mol＋241.8 kJ/mol＋283.0 kJ/mol＝＋131.3 kJ/mol。
（3）根据（2）可知反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量。
（4）根据能量守恒定律可知A是错误的。煤直接燃烧燃烧效率低且容易造成环境的污染，即选项、B、CD都是正确的。答案选A。
