题目内容

外围电子构型为3d104s2的元素在周期表中的位置是（　　）
分析：元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．
解答：解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，
故选：D．
点评：本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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某元素原子的外围电子构型为4S24p1，它属于第
四
四
周期，
ⅢA
ⅢA
族，
P
P
区元素，最高正化合价为
+3
+3
．
下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
①第三周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素     ④电负性最大的元素．
（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知
（1）Y
O
O
，Z
C
C
．（写元素符号）
（2）X2Y2是
离子
离子
晶体（填晶体类型），该晶体中所含微粒键的有
离子键、非极性键
离子键、非极性键
．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是
直线型
直线型
、
正四面体型
正四面体型
，其中Z原子分别以
sp
sp
、
sp3
sp3
杂化轨道成键．
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（　　）
①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为2s22p6的原子；
③其2p轨道为半充满的原子；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小．
A、①②③④B、③①②④C、②③①④D、②④③①

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