题目内容

将一定量的氯气通入500g溴化钾溶液中，然后将所得溶液蒸干并灼烧，留下残渣的质量为67g，又分析得知残渣中含有29.85%化合态的溴。试计算：

（1）溴化钾溶液中KBr的质量分数。

（2）通入的氯气在标准状况下的体积。

答案：
解析：

本题所述的化学反应是2KBr+Cl₂══2KCl+Br₂，解题的关键是残渣中含有29.85%化合态的溴，这说明KBr并未完全反应，也即Cl₂是不足量的。

当不足量的Cl₂通入溴化钾溶液反应后，溶液中应含有KCl、Br₂、KBr。再经蒸干并灼烧Br₂挥发留下残渣是KCl、KBr。

67g残渣中含Br

n(Br)==0.25mol

0.25molBr全以化合态KBr存在，故67g中含KBr也为0.25mol。由此亦可求出67g中含有KCl：

n(KCl)==0.5mol

残渣中的钾全来自于原溶液中的KBr，故由钾守恒知，原溶液中的KBr为

n¢(KBr)=n(KCl)+n(KBr)=0.5mol+0.25mol

=0.75mol，

残渣中的氯全来自于所通入的O₂，故由氯守恒知，通入的Cl₂

n( )=n(KCl)=0.25mol。

w(KBr)=´100%=17.85%

V(Cl₂)=0.25mol´22.4L×mol^-1=5.6L

练习册系列答案

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

B中长颈漏斗中液面上升

．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入

②、④、①

．（填序号）①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为

黄

色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色

．
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收余氯，请判断是否可行

否

（填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：

4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O

．
II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl₂与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
假设②：

可能是H⁺与OH^-中和，导致溶液褪色

．
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）

取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设①正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设②正确）

．

某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．

Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持设备已略)．

(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：

________．

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________．(填序号)

①干燥的有色布条

②湿润的有色布条

③碱石灰

④无水氯化钙

⑤浓硫酸

(4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为________色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是________．

(5)有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收余氯，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是(用离子反应方程式表示)：________．

Ⅱ．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时

发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：

假设①：Cl₂与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；

假设②：________．

请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？(写出操作、现象及结论)________．

(8分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。
(4)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。

(8分)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－¹

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。

某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．
I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入．（填序号）①干燥的有色布条　②湿润的有色布条　③碱石灰　④无水氯化钙　⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是．
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO₃溶液吸收余氯，请判断是否可行（填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：．
II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
假设①：Cl₂与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
假设②：．
请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）．

试题分类