Question

【题目】在常温下，向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是( )

A.MA 溶液的 pH > 7

B.K 点时加水稀释溶液，c(H+)减小

C.在 N 点，c(A) = c(M+) + c(MOH)

D.在 K 点，c(M+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据图象可知，0.01molL-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸；100mL0.01molL-1HA溶液中加入51mL 0.02molL-1MOH溶液时，溶液的pH=7，则加入50mL该MOH溶液时，混合液为酸性，数目MOH为弱碱，则MA为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A错误；

B．K点溶液呈碱性，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；

C．N点溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得，c(A-)=c(M+)，故C错误；

D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)可得，c(M+)＞c(A-)，溶液中各离子浓度大小为：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；

故答案为D。