Question

将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 1.8mol?L^-1的HNO₃溶液中，固体完全溶解后，在标准状况下生成1.12L NO（假设还原产物只此一种），再向反应后的溶液中加入1mol?L^-1的NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少应为（　　）

• A、400 mL
• B、500 mL
• C、450 mL
• D、无法确定

Answer 1

分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO₃^-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO），再根据V=

n

c

计算．

解答：解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×1.8mol/L-

1.12L

22.4L/mol

=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

1mol/L

=0.4L=400ml，
故选A．

点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，判断溶液中溶质为硝酸钠是关键，再利用N原子守恒计算．