题目内容

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则1mol H2SO4和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJ
B．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol-1
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

分析 A．氨水的电离是吸热反应，根据中和热的含义来回答判断；
B．依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出；
C．CH3OH（g）的燃烧热是指完全燃烧1mol甲醇生成最稳定的产物液态水以及二氧化碳气体放出的热量；
D．大多放热反应需要加热引发条件才能进行，但是有的放热反应也需要加热．

解答 解：A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，氨水的电离是吸热反应，则1mol H2SO4和足量氨水反应，释放的热量小于114.6kJ，故A错误；
B、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1，方程式系数减半，焓变减半，互为逆反应的焓变的符号互为相反数，即H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol，故B正确；
C、CH3OH（g）的燃烧热是指完全燃烧1mol甲醇生成最稳定的产物液态水以及二氧化碳气体放出的热量，不能是生成气态水，故C错误；
D、多放热反应需要加热引发条件才能进行，但是有的放热反应也需要加热，如：铝热反应是放热反应，但是需要在高温下发生，故D错误．
故选B．

点评 本题较为综合，涉及中和热、燃烧热、化学反应的能量变化特征应用；题目难度不大，注意把握相关概念．

练习册系列答案
相关题目
1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
写出N2H4和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
6．下列物质中，属于离子晶体的是（　　）
A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇
16．写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226KJ/mol
请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．
3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8（H2O）
试回答下列问题：
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为NA或6.02×1023．
20．配平化学方程式：1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
浓盐酸在上述反应中体现的性质有AC．
A．还原性      B．氧化性      C．酸性    D．既有氧化性又有还原性．
1．已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（　　）
A．分子数B．原子数C．物质的量D．质量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网