题目内容
15．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 | |
| B． | 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 | |
| C． | 分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 | |
| D． | 原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子 |
分析 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；
B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；
D．原子晶体中，构成原子可能不同．
解答 解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；
D．原子晶体中，构成原子可能不同，如二氧化硅属于原子晶体，构成微粒为Si原子和O原子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 元素化合价升高的反应是还原反应 | |
| B． | 物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 | |
| C． | 有电子转移的反应就是氧化还原反应 | |
| D． | 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 |
6．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| B． | 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
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H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
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