题目内容
NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．
(
1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4－＋2H2O＝BO2－＋4H2↑，该反应中氧化剂是________，生成1 mol H2时转移电子的数目是________．(2)
已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越________，这是因为________．(
3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3+)被硼氢化钠还原的离子方程式：________Au3+＋________BH4－＋________＝________Au↓＋________BO2－＋________．
答案：
解析：
8Au↓＋3BO2－＋18H2O(3分)
解析：
(1)H2O(2分) 6.02×1023(2分)
(
2)快(1分) H+与BO2－结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2－浓度，使反应速率加快．或BO2－水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2－的水解，减小BO2－浓度，故反应速率加快．(3分)(3)碱性(2分) 8Au3+＋3BH4－＋24OH－
8Au↓＋3BO2－＋18H2O(3分)
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