Question

NaBH₄(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．

(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^－＋2H₂O＝BO₂^－＋4H₂↑，该反应中氧化剂是________，生成1 mol　H₂时转移电子的数目是________．

(2)已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越________，这是因为________．

(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au³⁺)被硼氢化钠还原的离子方程式：________Au³⁺＋________BH₄^－＋________＝________Au↓＋________BO₂^－＋________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)H₂O(2分)　6.02×10²³(2分)

　　(2)快(1分)　H⁺与BO₂^－结合生成弱电解质HBO₂，减小了BO₂^－浓度，使反应速率加快．或BO₂^－水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO₂^－的水解，减小BO₂^－浓度，故反应速率加快．(3分)

　　(3)碱性(2分)　8Au³⁺＋3BH₄^－＋24OH^－8Au↓＋3BO₂^－＋18H₂O(3分)