Question

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为    检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶    液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用        0.03 mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I₂+2S₂O^2－₃=2I^－+S₄O^2－₆。

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO^－₃，配平离子方程式。

       IO^－₃+     I^－+     H⁺=     I₂+     H₂O

(2)若要检验食盐中是否含有K⁺，实验操作是                                        

                                                       。

(3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，铁做      (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是                                   ，电解过程中铁电极附近溶液的pH          (填“变大”、“交小”或“不变”)。

(4)该食盐样品中KIO₃的含量是     mg·kg^－1。

Answer 1

(1)1  5  6  3  3  (1分)

(2)用洁净的铂丝或铁丝蘸取食盐放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则证明食盐中含有K⁺(2分)

(3)阴极(1分)；I^-+3H₂O－6e^-===IO₃^-+6H⁺(2分)  变大(1分)

(4) 54mg·kg^-1(2分)(原题是45mg·kg^-1)

解析:

本题考查氧化还原反应的有关知识及计算。关键在于明确氧化还原反应原理及守恒原理的应用。(1)利用电子得失守恒和质量守恒配平离子方程式，IO^－₃+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O。(2) 用洁净的铂丝或铁丝蘸取食盐在无色火焰上灼烧，再透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，如呈紫色，说明有K⁺，如果不呈紫色，说明没有K⁺。(3)铁只能做阴极,发生的反应为6H⁺+6e=3H₂，消耗了H⁺，促进水的电离，使c(OH^-)增大，pH值增大；石墨做阳极，发生的反应为I^--6e+3H₂O= IO₃^－+6H⁺。

(4) 由上述方程式可找出KIO₃、I ₂之间的关系：KIO₃～6I₂

m(KIO₃)=[(0.03×0.018) /6]×214×1000=23.112mg，该食盐样品中KIO₃的含量为

23.112/0. 428=54 mg·kg^-1。