Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中不正确的是（　　）

• A、15.6g Na₂O₂中含阴、阳离子数为0.6N_A
• B、标准状况下，11.2L CO₂和O₂的混合气体中含氧原子数为N_A
• C、8.7g MnO₂和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl^-为0.2N_A
• D、分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积22.4L，其质量为28g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，15.6gNa₂O₂的物质的量为0.2mol，含有0.2mol过氧根离子、0.4mol钠离子，总共含有0.6mol阴阳离子；
B．标况下11.2L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol氧原子；
C．8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化锰完全反应生成0.1mol氯气，氧化了0.2mol氯离子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积．

解答： 解：A．15.6gNa₂O₂的物质的量为0.2mol，含有0.2mol过氧根离子、0.4mol钠离子，总共含有0.6mol阴阳离子，含阴、阳离子数为0.6N_A，故A正确；
B．标准状况下，11.2L CO₂和O₂的混合气体的物质的量为0.5mol，二氧化碳和氧气都含有2个氧原子，0.5mol混合气体中含有1mol氧原子，含氧原子数为N_A，故B正确；
C．8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化锰完全反应转移了0.2mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol氯气，氧化了0.2mol氯离子，被氧化的Cl^-为0.2N_A，故C正确；
D．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体中含有1mol气体分子，由于没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意题中描述的是浓盐酸过量．