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15.下列对应关系不正确的是(  )
ABCD
      Si3N4NaOHAl(OH)3C12H22O11
制造汽车发动机制肥皂抗酸药做调味剂、防腐剂
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷,属于新型无机材料;
B.NaOH属于强碱,具有强腐蚀性;
C.氢氧化铝为弱碱,可中和胃酸;
D.冰糖的主要成分为蔗糖,可做调味剂、防腐剂.

解答 解:A.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷,属于新型无机材料,可用于制造汽车发动机,故A正确;
B.NaOH属于强碱,具有强腐蚀性,不具有强氧化性,故B错误;
C.氢氧化铝为弱碱,可中和胃酸,故C正确;
D.冰糖的主要成分为蔗糖,可做调味剂、防腐剂,故D正确.
故选B.

点评 本题考查物质的成分和用途,为高频考点,侧重化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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20.现有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大的七种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;在这七种元素中E元素原子半径最大,A原子半径最小;F元素与G元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且F元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)羟胺(CA2DA)中采用sp3杂化的原子是N、O(填元素符号);羟胺极易溶于水,主要原因是羟胺与水分子之间可以形成氢键;
(2)F元素的=2价氧化物的熔点比+3价氧化物低(高或低),原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大,所带电荷少,FeO晶格能比Fe2O3小;
(3)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,若晶体的密度为pg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm;
(4)①G原子的外围单质排布式为3d104s1
②单质E、G的晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),E、G两种晶体晶胞中元素原子的配位数之比为2:3.
 (5)黄血盐(E4[F(BC)6)易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg.黄血盐经长时间火炒,超过400时会分解生成剧毒的EBC.
回答下列问题:
①E4[F(BC)6)中F2+与BC-两种离子之间的作用力是配位键;
②1mol BC-中含有π键的数目为2NA
③黄血盐溶液与稀硫酸加热是发生非氧化还原反应,生成磷酸盐和一种与BC-是等电子体的气态化合物,该气态化合物为CO.

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