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7．气体分子中的极性键在红外线的照射下，会像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量．下列气体的分子中不存在极性键的是（ ）| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | CH4 | D． | N2 |
分析 不同种非金属元素形成极性共价键，同种非金属元素形成非极性键，以此来解答．
解答 解：A．CO2中C与O形成极性共价键，故A不选；
B．SO2中S与O形成极性共价键，故B不选；
C．CH4中C与H形成极性共价键，故C不选；
D．N2中N与N形成非极性共价键，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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17．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- | |
| B． | 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ | |
| C． | 向某稀溶液中加入Ba（NO3）2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液 | |
| D． | 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ |
18．下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（ ）
| A． | KClO3与MnO2的加热 | B． | Zn、稀H2SO4 | ||
| C． | 浓盐酸、MnO2 | D． | CaCO3、盐酸 |
15．某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1：2：4，要使它们的个数比为3：2：2，需通入Cl2分子的数目是溶液中Br-数目的（ ）
| A． | $\frac{1}{5}$ | B． | $\frac{1}{4}$ | C． | $\frac{1}{3}$ | D． | $\frac{1}{2}$ |
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式  | B． | 苯分子的实验式为CH | ||
| C． | 次氯酸的电子式  | D． | 乙烯的结构简式 CH2CH2 |
12．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y 与 W 同主族，Z 所在的族序数等于周期序数，X、Y 最外层电子数之和为 7；X、Z 原子的电子数总和与 Y、W原子的电子数总和之比为 7：12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素 Y 的简单离子半径比 Z 的小 | |
| B． | 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 | |
| C． | 由 X、Y 组成的物质与由 Y、W 组成的物质反应，反应类型可能为氧化还原反应 | |
| D． | 常温下，Z 的单质一定能溶于由 X、Y、W 三种元素组成的化合物的溶液 |
，C中含官能团名称羟基；
．加聚反应
16．
某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成．请回答下列问题：
（l）铝热反应原理Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（写化学方程式）；试剂A为KClO3或Na2O2（写化学式）．实验现象：火星四射，有强光（或放出大量热）、有褐色固体生成．
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性．
实验方法：首先取少量粉未加入NaoH溶液中；
实验现象：粉末部分溶解，但没有气泡产生；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al．
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3．提出假设：
假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3．
设计方案并实验：
你认为上述结论是否合理，不合理，理由是Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色．
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成．请回答下列问题：（l）铝热反应原理Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（写化学方程式）；试剂A为KClO3或Na2O2（写化学式）．实验现象：火星四射，有强光（或放出大量热）、有褐色固体生成．
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性．
实验方法：首先取少量粉未加入NaoH溶液中；
实验现象：粉末部分溶解，但没有气泡产生；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al．
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3．提出假设：
假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3．
设计方案并实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 | 固体全部溶解，有气泡产生 | 假设I成立，假设II不成立 |
| ②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液 | 溶液不变色 |
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
1，2，4-三甲苯
2-甲基-2-氯丙烷
2-丁醇
顺-2-丁烯．