某温度下.反应2A(g)B在密闭容器中达到平衡.平衡后.若改变某一条件.足够时间后反应再次达到平衡状态.此时.下列叙述正确的是 ( ).A．在该温度下.保持容积固定不变.向容器内补充了B气体.则a<b B．若a＝b.则B容器中一定使用了催化剂 C．若其他条件不变.升高温度.则有a<b D．若保持温度.压强不变.充入惰性气体.则有a>b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是 (　　)。

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

解析

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对于可逆反应4 NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6 H₂O(g)下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

含Cd²^＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd²^＋(aq)＋H₂S(g)CdS(s)＋2H^＋(aq)　ΔH<0
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
　ΔH＝a kJ·mol^－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是(　　)。
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，则a<0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H₂，达到平衡前v_正>v_逆

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)。

下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )
A.v(D)＝0.6 mol·L^-1·min^-1
B.v(B)＝0.45 mol·L^-1·s^-1
C.v(C)＝0.40 mol·L^-1·min^-1
D.v(A)＝0.2 mol·L^-1·s^-1

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是( )

A．t₃时减小了压强

B．t₅时增大了压强

C．t₆时刻后反应物的转化率最低

D．t₄～t₅时该反应的平衡常数大于t₆时反应的平衡常数

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t₂时改变的条件一定是增大了反应物的浓度

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t₁时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

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